高一化学计算题 急 谢>-<

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 05:23:04
将铜和氧化铜的混合物14.4g，加入稍过量的浓硫酸，加热至混合物完全溶解，加水至500ml，再向溶液中加入铁粉14.0g，直至反应完全放出气体为1.12L（标况），经检测，此时溶液中不存在铁和硫酸。

按实验顺序写出对应的反应化学方程式。
求出被置换出的铜的物质的量
若不计溶液体积变化，加入铁粉后溶液的物质的量浓度

要详细地计算过程 谢谢！！

Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
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写Cu在CuO前面是因为CuO和硫酸的反应没有化合价的变化，而铜的反应有变化，所以优先考虑的是铜的反应
写铁和硫酸铜反应在前面是因为Cu2+的氧化性比H+强，铁会和硫酸铜先反应。
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